下列對實驗現象的預測不正確的是
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續通入CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁
B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續通入CO2，有晶體析出
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續通入CO2至過量，渾濁消失
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一高中高二下期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋離子，則此溶液中SO42－的物質的量濃度為（單位為mol·L－1）（ ）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北襄陽市高三七月第二周周考理綜化學（解析版） 題型：實驗題
(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。實驗室回收廢鋰電池制備鋰單質的流程如圖所示：
（1）正極材料酸浸時發生主要反應的化學方程式為_______。某同學從環境保護的角度考慮上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸，則反應的離子方程式為______。
（2）Li2CO3在高溫焙燒時發生反應的化學方程式為______。
（3）固體C與焦炭的反應需在真空條件下進行的原因是_______。
（4）工業上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰，電解質為熔融的LiCl-KCl，采用石墨陽極和低碳鋼陰極，則陰極的電極反應式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，則其后果是_____。
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是
（甲）XO3n－+Xn－+H+→X單質+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH－＝M(OH)m↓
①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價，X位于周期表第VA族
②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)m
A. ①③ B. ④⑤ C. ①② D. ②③
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A. 熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O
B. 刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. 打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g)
Mg(OH)2+H2↑
D. 向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I－+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A．1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
B．1mol N2與4mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C．標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2017屆河北武邑中學高三上學期周考（8.21）化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）向Fe(OH)3膠體中加入飽和（NH4)2SO4溶液，發生的現象是_______， 原因_________。
（2）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現一系列變化。
①先出現紅褐色沉淀，原因是__________________；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是__________________；
③最后溶液顏色加深，原因是______________；此反應的離子方程式是_____________；
（3）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現（2）所述變化現象中的_____（填寫上面各題序號）。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北武邑中學高三上學期周考（8.14）化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化產物為___________，若有3mol FeS2參加反應，轉移_____mol電子。
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：___________(用離子方程式表示)。
③FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_________________。
（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序_______。
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。
①a點處的還原產物是：________（填離子符號）；
b點→c點反應的離子方程式是________。
②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是_________mol。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南長沙市新高一分班考試化學（解析版） 題型：選擇題
碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發生反應：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是( )
A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
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