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【題目】下列物質由分子構成的是( )

A. B. C. 金剛石 D. 氯化鈉

【答案】A

【解析】

根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成;有些物質是由分子構成的,氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物,如氫氣、水等;有些物質是由離子構成的,一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,如氯化鈉等,據此分析判斷即可。

A、水是由水分子構成的,A正確。

B、鋁屬于金屬單質,是由金屬陽離子和自由電子構成的,B錯誤。

C、金剛石屬于固態非金屬單質,是由碳原子直接構成的,C錯誤。

D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數,下列敘述正確的是(
A.標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
C.通常狀況下,1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個數為1NA

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(1)書寫電離方程式:H2SO4;NH4NO3
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K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑: , 被氧化的元素:;鹽酸體現的性質是:
(3)工業上用電解飽和食鹽水制Cl2 , 寫出化學反應方程式:

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【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸(密度為1.19gcm3、質量分數為36.5%)完全反應.求:
(1)寫出反應的化學方程式:
(2)濃鹽酸中HCl的物質的量濃度:c(HCl)=;
(3)被氧化的HCl的物質的量:n(HCl)=
(4)產生的氯氣在標準狀況下的體積:V(Cl2)=

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【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實驗裝置如圖所示:

(1)裝濃鹽酸的儀器名稱:;
(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請根據氣體的流動方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項是;

(3)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:①;②
(4)多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置

(5)實驗結束清洗儀器時,為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染,可以向燒瓶中加入的一種溶液,有關的化學方程式是

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【題目】25℃,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(

A. 反應達到平衡時,X的轉化率為50

B. 反應可表示為X3Y2Z,其平衡常數為1600

C. 增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動,X體積分數減小

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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