Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

-4，+4

-2

-1，+7

+3

其它

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

．
（2）Y與R相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是

bc

（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態
b．穩定性．XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是

大于0.099nm小于0.143nm

．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是

NaAlO₂

或

Na₂Si0₃

．

Answer 1

分析：X陽離子核外無電子，應為H元素，Y為無機非金屬材料的主角，應為Si元素，Z的焰色反應呈黃色，應為Na元素，M的化合價只有-2價，應為O元素，R的化合價有-1價、+7價，應為Cl元素，Q的化合價為+3價，原子半徑小于Na，應為Al元素，結合元素周期律的遞變規律以及對應單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：（1）R為Cl元素，原子序數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，位于周期表第三周期第ⅦA族，
故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si，
a．屬于物質的物理性質，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；
b．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故b正確；
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確，
故答案為：Cl；bc；
（3）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，
即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案為：大于0.099nm小于0.143nm；
（4）甲+乙→丙+水，應為中和反應，若丙的水溶液呈堿性，則對應的物質的應為強堿弱酸鹽，可為NaAlO₂或Na₂Si0₃，
故答案為：NaAlO₂或Na₂Si0₃．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度中等，本題考查的側重點為原子半徑與元素的化合價，注意粒子半徑在周期表中的遞變規律，為解答該題的關鍵，把握元素性質比較的角度以及常見物質的性質．