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在3Cl₂+6KOH═KClO₃+5KCl+3H₂O中，還原產物和氧化產物的物質的量之比（　　）

A、1：5	B、1：3
C、5：1	D、3：1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：在3Cl₂+6KOH═KClO₃+5KCl+3H₂O中，只有Cl元素化合價發生變化，分別由0價升高到+5價、降低到-1價，結合電子得失相等解答．

解答： 解：在3Cl₂+6KOH═KClO₃+5KCl+3H₂O中，只有Cl元素化合價發生變化，分別由0價升高到+5價、降低到-1價，則KCl為含有產物，KClO₃為氧化產物，由方程式可知，還原產物和氧化產物的物質的量之比5：1．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，從化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質具有的性質，難度不大．

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．
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個．
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．
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mol．

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A、1

B、2

C、3

D、4

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B	Fe³⁺、I^-、ClO^-	KOH溶液	Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
C	Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-	NaOH溶液	HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
D	Ag⁺、F^-、NO₃^-	少量氨水	Ag⁺+NH₃H₂O═AgOH↓+NH₄⁺

A、A

B、B

C、C

D、D

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