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8．某化學興趣小組利用如圖的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫，忽略空氣中CO2的影響）探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，請問試管A中盛放的藥品是（填序號）②（①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉）．

分析 碳酸氫鈉具有熱不穩定，加熱易分解，而碳酸鈉穩定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據是否產生氣體判斷穩定性強弱，據此解答．

解答 解：碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，反應物溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，所以應把碳酸氫鈉放在小試管中，
故答案為：②．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質探究，設計實驗注意條件的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　　）
A．石墨比金剛石穩定
B．金剛石比石墨穩定
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D．1mol石墨與1mol金剛石完全燃燒放出的能量同樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化為Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．說明維生素C具有還原性，亞硝酸鹽具有氧化性（填“氧化”或“還原”）；
（2）NaNO2和NaCl外觀相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是B；
A．分別測定這兩種溶液的pH值             B．酸性條件下分別將兩種溶液加熱
C．在酸性條件下分別加入KI-淀粉溶液       D．分別向兩種溶液中滴加AgNO3溶液
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，是理想的水處理劑，其與水反應生成O2、Fe（OH）3（膠體）和KOH；
①KOH的電子式；②O2的結構式O=O；③K2FeO4中Fe的化合價為+6；④上述反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．等質量的乙烯與聚乙烯完全燃燒，產生的CO2質量相等
C．乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）互為同分異構體
D．乙炔與苯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；
方案二：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）取用FeSO4溶液時，需要用到儀器是酸式滴定管
（3）用KMnO4溶液進行滴定時，可選用指示劑是不需要指示劑（如果你認為不需要指示劑，該空可以不填），判斷KMnO4與FeSO4恰好反應的依據是加入最后一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不再褪去，且半分鐘顏色不變；
（4）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

已知：Ⅰ：H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$H-C≡
Ⅱ：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示肯呢個形態或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質反應的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰有1個．
（3）A與C2H2合成D的化學方程式是，反應類型是加成反應．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結構簡式是．
（5）H的結構簡式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應．B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是（　　）
A．氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶
D．氣體與適量HCl混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香氣，廣泛用于各種食用香精和煙用香精中．實驗室以苯乙酮和硼氫化鈉為原料制備1-苯乙醇的反應原理（圖1）、裝置（圖2）和有關數據如表：
試劑熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）溶解性
水乙醇乙醚
1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
硼氫化鈉--1.076溶溶不溶
乙醚-116.334.60.713微溶溶-

實驗步驟：①在燒杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氫化鈉，攪拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制溫
度在48℃～50℃，滴加完畢，室溫下放置15min．
②在攪拌的條件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的鹽酸．
③水浴加熱，使反應液中大部分乙醇蒸出，出現分層，再加入10mL乙醚．將混合反應液倒入分液漏
斗，分離上述液體，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次分液得到的有機相．
④加入適量無水硫酸鎂，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體．再加入0.6g無水碳酸鉀，然后進行簡單蒸
餾除去乙醚．
⑤經減壓蒸餾得到1-苯乙醇4.5g（減壓蒸餾可降低有機物的沸點）．
（1）反應中加入乙醇的目的是溶解硼氫化鈉和苯乙酮，使反應物充分接觸．
（2）反應完成后，蒸出大部分乙醇，反應液出現分層，上層為水層（填“水層”或“有機層”，下同），加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為有機層．
（3）裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，在本實驗中最好選用的規格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；儀器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步驟④中加入無水硫酸鎂的作用是干燥．
（5）步驟④蒸餾除去乙醚時，應采用的最佳加熱方式為b（填字母序號）
a．酒精燈加熱         b．水浴加熱         c．油浴加熱      d．酒精噴燈加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）．
A．加入適當過量的H2O2溶液
B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行
D．用氨水調節溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．

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