Question

根據表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

 
A．氫化物的沸點為H₂T<H₂R
B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＞Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L^2＋與R^2－的核外電子數相等

Answer 1

BC

試題分析：根據元素的原子半徑及元素的化合價可推知：L是Mg；M是Al； Q是Be；R是S；T是O。A．O、S是同一主族的元素，由于非金屬性O>S。兩元素的氫化物H₂O、H₂S都是由分子構成的物質。由于O的電負性大，而原子半徑小，所以在水分子之間除了存在分子間作用力外，還存在著氫鍵。而H₂S的分子間只存在分子間作用力。因此沸點H₂O>H₂S。錯誤。B．金屬性Mg>Al．元素的金屬性越強，其與酸發生反應時速率就越快。因此與同濃度的鹽酸反應速率Mg>Al．正確。C．Al₂O₃是兩性氧化物，既能與強酸反應產生鹽和水，也能與強堿反應產生鹽和水。正確。D．Mg^2＋的核外電子排布為2、8；與S^2－的核外電子電子排布為2、8、8。因此核外電子數不相等。錯誤。