【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
B.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O═HSO3﹣+NH4+
C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
【答案】B
【解析】解：A、用碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀，酸性條件下不會存在氫氧根氯離子，正確的離子反應為：5I﹣+IO﹣3+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B、將過量SO2通入冷氨水中，反應生成了亞硫酸氫根離子，反應的離子方程式為：SO2+NH3H2O═HSO3﹣+NH4+ ， 故B正確；
C、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子與銨離子都完全反應，正確的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣ 
NH3↑+CO32﹣+2H2O，故C錯誤；
D、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的離子反應為：3Ag+4H++NO﹣3=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．
小學教材全測系列答案
小學數學口算題卡脫口而出系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將晶體X加熱分解，可得A，B，D，E，F和水六種產物，其中A，B，D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 ．
（2）B，D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 ．
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ， 制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ， 若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為、、 ．
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成物質mol． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一小塊鈉暴露在空氣中一段時間，發生的反應是
①4Na+O2═2Na2O ②2Na+O2═Na2O2
③Na2O+H2O═2NaOH ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
A. ① B. ②④ C. ①③ D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.14C與12C互為同素異形體B.甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構體
C.乙二醇和甘油互為同系物D.14N2與15N2是兩種不同的核素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系（副產物已略去）。
（1）若X是氧氣，則A不可能______________A．CB．Si C．NaD．Mg
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）___________ 。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是_________________。
（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應②的離子方程式為________________
（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應②有無色無味氣體生成，則反應①的離子方程式為___________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（ ） 
A.①壓強對反應的影響（p2＞p1）
B.②溫度對反應的影響
C.③平衡體系增加N2對反應的影響
D.④催化劑對反應的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由反應物X 轉化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應的△H＞0
C.降低壓強有利于提高Y的產率
D.升高溫度有利于提高Z的產率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質間可發生如下轉化，
（1）寫出化學式： 單質A ______，化合物丁 _______，化合物丙 _______，化合物乙 ___
（2）上述轉化中用到了Na2O2 ，Na2O2是由______和鈉離子兩種離子構成的（填離子符號）。
（3）寫出反應的化學方程式：
①______________ ② ______________
（4）寫出Na2O2 與水反應的化學方程式： _________
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