Question

6．4.5g水與24.5g磷酸（H₃PO₄）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是1：4．

Answer 1

分析 先根據n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質的量，分子數相同時二者的物質的量相等，然后根據m=nM計算出需要磷酸的物質的量；最后根據N=N_A計算出含有O原子的物質的量．

解答 解：4.5g水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，與磷酸的分子數相同，則物質的量相同，則n（H₃PO₄）=0.25mol，m（H₃PO₄）=0.25mol×98g/mol=24.5g；
它們所含氧原子數之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，
故答案為：24.5；1：4．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．