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【題目】150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O，CO2三種物質(zhì)，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（）

A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍

【答案】A

【解析】

NH4HCO3分解生成的NH3、H2O，CO2的物質(zhì)的量相等，此時該混合氣的平均相對分子質(zhì)量為(17+18+44)/3=26.3，相同條件下，相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，所以此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的26.3/2=13.2倍，故選A。

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【題目】容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2 ，進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，達(dá)到平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下列判斷不正確的是（）
A.圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙
B.圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑
C.圖1 中容器乙0～5 min時間內(nèi)v =0.012mol/（L?min）
D.圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

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【題目】下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A. 1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液B. 200mL2molL﹣1MgCl2溶液

C. 250mL1molL﹣1AlCl3溶液D. 300mL5molL﹣1FeCl3溶液

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【題目】下列電離方程式不正確的是（）
A.醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+
B.Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣
C.碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+
D.次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

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【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）
A.圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系