【題目】下列物質溶于水導電性最差的是( )
A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B. 對2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深
C. 合成氨工業采用高溫、高壓工藝提高氨的產率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是（ ）
A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題：
（1）以 Fe 和 Cu 為電極，稀 H2SO4 為電解質溶液形成的原電池中：
①H+向______極移動(填“正”或“負”)。
②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。
③若有 1mol e－ 流過導線，則理論上負極質量減少______g。
④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。
（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用 KOH 做電解質。則負極反應方程式是________。
（3）一定溫度下，在容積為 2L 的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
①反應化學方程式中各物質的系數比為 a∶b∶c＝____。
②1 min 到 3 min 這段時刻，以 M 的濃度變化表示的平均反應速率為：______。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____。
A 反應中當 M 與 N 的物質的量相等時
B P 的質量不隨時間變化而變化
C 混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
D 單位時間內每消耗 a mol N，同時消耗 b mol M
E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M 的物質的量濃度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：
（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。
已知：溴的沸點為 59 ℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：
（2）步驟②中可根據_____________現象，簡單判斷熱空氣的流速。
（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是_____________。
（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置 C 中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。
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【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：
CO＋H2O
CO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為
A. 等于0.6mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的說法不正確的是（ ）
A.每個主族元素中都有非金屬元素B.周期表中 0 族不含有金屬元素
C.副族和第Ⅷ族元素都是金屬元素D.長周期元素中也含有非金屬元素 117 號元素為Ts
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