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7.下列說法均摘自某些科普雜志,你認為無科學性錯誤的是(  )
A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛,兒童在使用時不可以用嘴吮吸鉛筆,以免引起鉛中毒
B.CO有毒,生有煤爐的居室放置數盆清水,這樣可有效的吸收CO,防止煤氣中毒
C.汽水澆灌農田有一定的道理,其中二氧化碳的緩釋,有利于作物的光合作用
D.純堿又名燒堿,成分是氫氧化鈉

分析 A.鉛筆芯的主要成分是粘土和石墨;
B.一氧化碳不溶于水,用水無法防止一氧化碳中毒;
C.“汽水”中含有大量的二氧化碳;
D.純堿為碳酸鈉,燒堿為氫氧化鈉.

解答 解:A.鉛筆的筆芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的,不是金屬鉛,故A錯誤;
B.一氧化碳不溶于水,不能防止煤氣中毒,故B錯誤;
C.“汽水”中含有大量的二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,故C正確;
D.碳酸鈉的俗名為純堿、蘇打,氫氧化鈉的俗名為燒堿、苛性鈉,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學與生活的關系,題目難度不大,掌握常見物質的組成、俗名、性質為解答關鍵,注意“汽水”中含有大量的二氧化碳,有利于植物的光合作用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n為正整數)(  )
A.若R(OH)n為強堿,則W(OH)m也為強堿
B.若HnXOm為強酸,則Y是活潑非金屬元素
C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6
D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.綠礬(FeSO4•7H2O)可以用作媒染劑和醫療上的補血劑,以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀.過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高,其主要流程如下:

(1)反應Ⅰ前需在綠礬溶液中加入B(填字母),以除去溶液中的Fe3+
A 鋅粉  B鐵屑  C KI溶液  D H2
(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃,其目的是防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)
(3)工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出
(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(NH42 S2O8(過二硫酸銨)電解時均用惰性電極,陽極發生的電極反應可表示為2SO42--2e-═S2O82-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業鹽,在漂白、電鍍等方面應用廣泛.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備硝酸鈉的裝置如圖所示.
已知:室溫下,①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下,NO或NO${\;}_{2}^{-}$都能與MnO${\;}_{4}^{-}$反應生成NO${\;}_{3}^{-}$和Mn2+
請按要求回答下列問題:
(1)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實驗開始前通入一段時間氣體X,然后關閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱控制B中導管均勻地產生氣泡.則X為氮氣,上述操作的作用是排盡空氣,以免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化.
(2)B中觀察到的主要現象是紅棕色消失,導管口有無色氣泡冒出,銅片溶解,溶液變藍.
(3)A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(4)D裝置中反應的離子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O.
(5)預測C中反應開始階段,產物除NaNO2外,還含有的副產物有Na2CO3和NaOH.為避免產生這些副產物,應在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為堿石灰.
(6)利用改進后的裝置,將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2,理論上至少需要木炭0.72g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.取兩份等量的鋁粉,分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應,在相同狀態下產生的氣體體積之比是(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是(  )
A.BaCl2B.H2OC.HClD.Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.按要求寫出下列化學方程式(寫出必要條件):
①甲苯→TNT; 
②丙烯→聚丙烯
③溴乙烷→乙烯CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2 =CH2↑+NaBr+H2O;    
④CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.下表為部分短周期主族元素的相關信息.
元素相關信息
TT的單質能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
XX的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y在第三周期元素中,Y的簡單離子半徑最小,且Y是地殼中含量最高的金屬元素
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA.
(2)元素T與X按原子個數比1:1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵(填化學鍵類型),寫出B與H2O反應的化學方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
(3)將T的最高價氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中,直至過量(邊滴加邊振蕩),此過程中的現象是開始時產生沉淀,最后沉淀溶解,寫出第 一步反應的離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓.
(4)已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發生反應時,轉移2mol電子,寫出該反應的離子方程式:SO32-+ClO-═SO42-+Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數.B的最外層電子數是其電子層數兩倍.
(1)寫出A分子電子式
(2)B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.
(3)C的原子結構示意圖為
(4)比較B、C的原子半徑:B>C,寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式2NH3+H2SO4=(NH42SO4

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