Question

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。相關信息如下表所示，根據推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

A	A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C	C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
D	Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p2
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡單氫化物中較穩定的是　　　　（填化學式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應，寫出其反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出正極反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環境問題，因此，常用AH₄催化還原以消除污染，已知： 
① AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g)  △H₁＝－867kJ／mol
② 2BO₂(g) ?B₂O₄(g)  △H₂=－56.9 kJ／mol
寫出AH₄和B₂O₄反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Answer 1

（1）三ⅠA，[Ar]3d¹⁰4s¹；（2）N>C>Si，分子間作用力（范德華力）；
（3）NH₃   2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；（4）H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O；
（5）CH₄(g)+N₂O₄(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－810.1KJ/mol

試題分析：根據題意可得：A是C；B是N；C是Na；D是Si；E是Cu。（1）Na在周期表中位于第三周期第ⅠA族；29號元素Cu基態原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；（2）C、N、Si三種元素的非金屬性N>C>Si，元素的非金屬性越強，元素的電負性就越大。因此元素的電負性由大到小排列順序為N>C>Si。其中C元素的最高價氯化物CCl₄構成晶體的分子晶體，分子間的作用力是分子間作用力也叫范德華力。（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強，元素的非金屬性N>C。所以CH₄和NH₃中較穩定的是NH₃。根據電子守恒及質量守恒定律可得NH₃和CuO固體在加熱時反應的方程式是2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O。（4)Cu單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，可將這個反應設計成原電池，正極反應方程式H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O；負極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺。（5） ①－②整理可得：CH₄(g)+N₂O₄(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－810.1KJ/mol。