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質量為8.00 g的某氣體，含有3.01×10²³個分子，其分子是由碳和氫兩種元素的原子構成，實驗測得1 mol該氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳，能放出890 kJ的熱量。
(1)寫出該氣體的化學式，并寫出其完全燃燒的熱化學方程式。
(2)0.60 g該氣體完全燃燒放出的熱量能使500 g 20℃的水溫度升高多少？（已知水的比熱容是4.20×10³ J·kg^-1·℃^-1）

(1)由

可確定該有機物為CH₄。
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H=-890 kJ·mol^-1。
(2)根據 CH₄ ~ △H
16. 00 g ~ 890 kJ
0.6 g Q
則

．
根據Q=cm△T得

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科目：高中化學 來源： 題型：

某資料說鐵銹的成分為Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物。根據此記載，某實驗興趣小組設計下列實驗來驗證其中是否含有碳酸亞鐵。

①取一高度腐蝕的干燥鐵釘，稱其質量為10.04 g，在氮氣保護下，充分加熱，冷卻后稱得質量為8.92 g。（不考慮鐵與水蒸氣的反應及Fe₂O₃在高溫下的分解反應，且鐵釘中不含有其他雜質）

②將①得到的殘渣投入到5.00 mol·L^-1的硫酸中，不斷添加硫酸直至殘渣完全溶解時，恰好用去硫酸31.00 mL。整個過程無氣體放出。則：

（1）鐵銹中___________（填“含有”或“不含有”）碳酸亞鐵，理由是______________________。

（2）銹蝕的鐵釘中Fe₂O₃·H₂O的質量為___________。

（3）銹蝕前鐵釘的質量至少為______________________。

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省蘇北四市高三第二次調研考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的1/10，而在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)₂的電池反應方程式為    ▲   。
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是    ▲   。（填字母）

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是    ▲   、    ▲   。
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）   ▲   。
③準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =    ▲  。
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是    ▲   。（填字母）
a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O