Question

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．Ca(C1O)₂溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2C1O^—+SO₂+H₂O=HC1O↓+2HC1O

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2－+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO+6H⁺+5H₂O₂＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．HC1O有強的氧化性，能將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，錯誤。B．澄清石灰水與小蘇打溶液混合時隨二者的相對多少不同，反應不同。若是澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O；若是澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2－，正確。C．二氧化碳過量，應該生成碳酸氫鈉，錯誤。D鹽酸、過氧化氫都有還原性，都會與高錳酸鉀發生反應，所以酸化的KMnO₄溶液要用硫酸來酸化。錯誤。

考點：考查物質的相對多少對化學反應的影響及影響溶液氧化性、還原性的因素等相關知識。