【題目】有機物X(結構如圖)是合成藥物碘他拉酸的中間體，下列關于X的說法正確的是( )
A.分子式為C9H10N2O3
B.苯環上的二氯代物有2種
C.1mol X最多能與5 mol H2發生加成反應
D.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是( )
A. 電池工作時，電子由a流向b
B. 微生物所在電極區放電時發生還原反應
C. 放電過程中，H＋從正極區移向負極區
D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物作固態電解質，其電池總反應為MnO2+
Zn＋(1+
)H2O＋
ZnSO4
MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中不正確的是
A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料
B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOH
C.充電時，Zn2+移向Zn膜
D.合成有機高聚物的單體是
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【題目】一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質為鐵氰化鉀K 3[Fe(CN) 6]和亞鐵氰化鉀K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液，下列說法不正確的是( )
A. K＋移向催化劑b
B. 催化劑a表面發生反應：Fe(CN)64―-e－＝Fe(CN)63－
C. Fe(CN)63－在催化劑b表面被氧化
D. 電解質溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－濃度基本保持不變
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【題目】下列有關化學用語使用正確的是( )
A.中子數為20的氯原子：20Cl
B.乙酸乙酯的結構簡式：CH3CH2OOCCH3
C.甲醛的電子式： 
D.2，4，6-三硝基甲苯的結構簡式：
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【題目】將反應Cu（s） + 2Ag+（aq）
Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是 （ ）
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B. 當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0
C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D. 若此時向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
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【題目】SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為_____ 。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
①下列說法正確的是_____（填字母序號）。
A.pH=8時，溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)
B.pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C.為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_____。
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式____。
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示。
①生成Ce4+的電極反應式為_________。
②生成Ce4+從電解槽的_____（填字母序號）口流出。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2___L。（用含a代數式表示，計算結果保留整數）
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【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
（1）工業制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：
①吸收塔中發生反應的化學方程式是_________。
②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。
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【題目】（13分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：
（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm，破碎的目的是____________________。
（2）已知氨浸時發生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：______________________。
（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。
（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。
Ⅱ．采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體
（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。
（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O�，F設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：
向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。
①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。
②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。
③若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。
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