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100 ml 1 mol·L－1 H2SO4中加入下列物質后，導電性最差的是 | |
| [ ] | |
A． |
0.2 mol KOH固體 |
B． |
0.1 mol Ba(OH)2固體 |
C． |
100 ml H2O |
D． |
0.1 mol Fe |
科目：高中化學 來源：四川省南山中學2011-2012學年高一上學期12月月考化學試題(1) 題型：038
將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 4 mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液．請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示已知當V1＝160 mL時，求金屬粉末中Mg的物質的量以及V3為多少mL．
(該小問寫出計算過程)
(2)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 4 mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3．滿足此條件的a的取值范圍是：________
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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析 高中化學 必修1 (山東版) 山東版 題型：022
往100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入CO2，其溶質的物質的量(m)與通入CO2氣體的物質的量(n)的關系如圖．
(1)AB段(不包括A、B兩點)溶質的成分是________，n的取值范圍是________，溶質的物質的量(m)為________，溶質的質量為________g(均用n表示)．
(2)BC段(不包括B、C兩點)溶質的成分是________，n的取值范圍是________，溶質的物質的量(m)為________，溶質的質量為________g(均用n表示)．
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科目：高中化學 來源：江蘇省蘇北四市2012屆高三第一次調研測試化學試題 題型：058
“實驗化學”
為測定抗貧血藥物復方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學學習小組進行了以下實驗研究．
[實驗原理]有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關，通過比較顏色的深淺可測定物質的含量．
[實驗用品]2.00×10－2 mol/L Fe3+的標準溶液、蒸餾水、5％ KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液、1∶1 HNO3溶液、復方硫酸亞鐵藥片．
鐵架臺(鐵夾)、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙．
[實驗過程]
(1)配制系列標準溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L Fe3+的標準溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5％KSCN溶液和2.5 mL pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度．
(2)制取待測液：取1片復方硫酸亞鐵藥片，準確稱量其質量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3溶液，小心加熱2～3 min．冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5％KSCN溶液和10.0 mL pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動、定容、搖勻制得待測液100 mL．取25.00 mL待測液加入與(1)相同規格的比色管中．
(3)比色：將(2)所得比色管中的溶液與(1)各比色管中的溶液進行比較，確定待測液中Fe3+的濃度范圍．
請回答下列問題：
(1)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯________色．
(2)完成該實驗，還缺少的儀器有________、________．
(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是________．
(4)實驗中量取 HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液量筒即可，原因是________．
(5)標準溶液的濃度過大或過小均對實驗結果有影響，則濃度過小對實驗結果造成的影響是________．
(6)若測得待測液中Fe3+的物質的量濃度為cmol/L，藥片的質量為m，則藥片中鐵元素的質量分數為________．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應是中和反應 (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力 (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的 (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質的量濃度為__________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應是中和反應 (填“對”或“錯”)
lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力 (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的 (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質的量濃度為__________________。
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