Question

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業制備無水AlCl₃的流程如下

（1）已知：
C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s) △H＝－822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學方程式___________________________。
（2）反應2CO＋O₂2CO₂的平衡常數為K1；反應4Fe＋3O₂2Fe₂O₃的平衡常數K2，則反應
3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂的平衡常數K與K1、K2的關系式___________。
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發生下列反應：
① Fe₂O₃＋3C2Fe＋3CO ② Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂
若反應產生的氣體是CO₂和CO，則的取值范圍是_________________。
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
（5）氯化爐中發生：3Cl₂(g)+3C(s)＋Al₂O₃(s)2AlCl₃(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號):
①增加C的量 ②多通入Cl₂ ③升高溫度 ④移走部分AlCl₃(g)
⑤使用合適的催化劑工業上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般規定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10^-5 mol/L時，可認為已沉淀完全。現向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe³⁺完全沉淀時，測定c(Al³⁺)＝0.2mol/L。此時所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^-33)。

Answer 1

（1）3C(s)＋Fe₂O₃(s)===3CO(g)＋2Fe(s) △H＝＋490.6kJ/mol
（2）
（3）
（4）SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^-
（5）①⑤；與C或CO反應，提供反應所需的熱量
（6）否