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下圖為向25mL 0．1 mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0．2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，

這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？區間（若正確，此問不答）

（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項。（選填字母）

（3）AB區間，c（OH^－）＞c（H⁺），則c（OH^－）與c（CH₃COO^－）大小關系是

A．c（OH^－）一定大于c（CH₃COO^－）

B．c（OH^－）一定小于c（CH₃COO^－）

C．c（OH^－）一定等于c（CH₃COO^－）

D．c（OH^－）大于、小于或等于c（CH₃COO^－）

（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH） 2c（Na⁺）。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（1）否 AB （2）C （3）D （4）=

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為常溫下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液過程中溶液pH的變化曲線。

下列推斷錯誤的是（）

A.M一定是堿金屬元素

B.AB區間，c（OH^－）＞c（H⁺），則c（OH^－）≥c（A^－）

C. HA為弱酸

D. 在D點時，溶液中c（A^－）+c（HA）=2c（M⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有E、F、H、I、G、K六種原子序數依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是（填對應的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結構式為。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為

。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L^-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1E、F、I組成相對分子質量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為 (“強”或“弱”)酸,理由是

②B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？區間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化

（4）當滴到溶液由紅色變為無色，顏色穩定后停止滴定，記錄液面讀數

請選出上述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中。

滴定序號	待測液體積（mL)	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據所給數據，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c = 。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果；

b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序為。

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科目：高中化學 來源：0119 競賽題 題型：填空題

I . 醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。10 mL 0.10 mol·L^-1的稀醋酸中存在著平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺。
①向稀醋酸中不斷加水
②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L^-1的稀氫氧化鈉溶液。
①中醋酸電離程度的變化圖線已畫出，
（1）請在下圖中畫出②過程中醋酸電離程度的變化圖線

Ⅱ.下圖為向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答

（2）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
_______ （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？
_________區間（若正確，此問不答）
（3）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項____________。（選填字母）

（4）AB區間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關系是_____________
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（5）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）__________2c（Na⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅲ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol·L^-1，c（OH^-）=10^-b mol·L^-1，已知 a+b=13
（6）該溫度下水的離子積常數Kw的數值為______________。
（7）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=_______________。

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