Question

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molC與1mol水蒸氣反應生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的熱量

C（S）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據熱化學方程式的書寫方法；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答：解：（1）1molC與1mol水蒸氣反應生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學方程式為：C （S）+H₂O （g） CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ?mol^-1，
故答案為：C （S）+H₂O （g） CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ?mol^-1；
（2）在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案為：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．同時還考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．