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8．某化學反應中4個Al能把3個MnO2還原，則Mn在還原產物中的化合價為0．

分析 某化學反應中4個Al能把3個MnO2還原，則金屬鋁是還原劑，MnO2是氧化劑，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等的角度解答．

解答 解：化學反應中4個Al能把3個MnO2還原，則金屬鋁是還原劑，MnO2是氧化劑，設Mn在還原產物中的化合價為x，4×（3-0）=3×（4-x），解得x=0，即Mn在還原產物中的化合價為0．
故答案為：0．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生計算能力的考查，難度不大，注意根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度解答該類題目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數是內層電子數的一半，則此非金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第二周期第IA族B．第三周期第IVA族C．第二周期第VA族D．第三周期第VA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．我國最新報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一．已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的判斷有錯誤的是（　　）
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物B．鉈能置換出鹽酸中的氫
C．鉈是質軟的銀白色的金屬D．鉈能生成+3價的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后恢復至常溫，兩者產生的氣體在相同狀況下占有相同的體積．下列敘述錯誤的是（　　）
A．NaOH溶液和鹽酸的體積相等B．消耗鋁的質量相等
C．兩反應中轉移的電子數相等D．反應后兩溶液的pH均小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列物質中，能導電的是①，溶于水后導電的是②③④⑤，加熱熔化后導電的是③④，電解質是②③④⑤．（填編號）
①銅  ②二氧化硫  ③食鹽晶體  ④氫氧化鉀固體  ⑤液態氯化氫  ⑥蔗糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某種元素的原子質量為ag，12C的原子質量為bg，NA是阿伏加德羅常數．下列說法中正確的是（
）
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．mg該原子中含有aNA個原子
C．mg該原子的物質的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
D．阿伏加德羅常數NA=$\frac{12}{α}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．“低碳經濟”時代，科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用．

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）+CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關說法不正確的是①②④（填序號） 
①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大于M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
（3）2012年科學家根據光合作用原理研制出“人造樹葉”．如圖2是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O．陰極的電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置，反應方程式為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（4）上述反應使用等質量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c（NO）濃度隨時間（t）變化曲線如3圖：
 編號 T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 a 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 b
①表中a=1.20×10-3．
②實驗說明，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的轉化率為80%，則此溫度時的平衡常數K=第一種情況：設c（NO）=1mol•L-1，則K=160，
第二種情況：設c（NO）=amol•L-1，則K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$；．
（5）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如圖4．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食品安全日益受到人們的關注．下列食品能食用的是（　　）
A．使用瘦肉精飼養的豬B．用著色劑染色的饅頭
C．用硫酸銅浸泡過粽葉的粽子D．用食鹽水浸泡過的菠蘿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究性學習興趣小組小詩、小坂兩個同學為探究同周期元素性質遞變規律時，他們準備了相關的實驗用品（后面附：實驗用品清單）并進行了任務分工．
小詩同學用不同的實驗方法證明Na、Mg、Al的失電子能力的變化順序，設計了如下方案，并記錄了有關實驗現象．
實驗步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向試管中滴加酚酞溶液
3將鎂條投入稀鹽酸中
4將鋁條投入稀鹽酸中
實驗現象A．劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B．浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C．反應不是很劇烈，產生無色氣體
D．有氣體產生，溶液變成淺紅色
小坂同學為證明S、Cl得電子能力的變化順序，事先也自行設計了一套實驗方案：
實驗步驟實驗現象實驗結論
5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產生淡黃色沉淀氯氣的氧化性大于硫
附：實驗用品清單
試劑金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
儀器表面皿，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙
請根據上述材料，完成下列填空：
（1）請你為小詩、小坂兩個同學核對所列的儀器清單中有沒有缺少相關的儀器．
若有，則填“有”，并盡可能補全所缺少儀器的名稱；若無，則填“無”有，試管；
（2）將與實驗步驟對應的實驗現象編號填寫在下列表格中：
實驗步驟1    2    3    4
實驗現象BDAC
（3）寫出鎂與水反應的化學方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（4）小詩根據實驗事實得出的實驗結論是：金屬活潑順序為鈉＞鎂＞鋁；
（5）請您幫忙小坂同學填寫有關的實驗現象和實驗結論
實驗步驟實驗現象實驗結論
5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水產生淡黃色沉淀氯的氧化性大于硫

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