Question

（2011?東城區模擬）實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是（　　）

A．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（B⁺）

D．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，結合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，二者反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，以此解答該題．

解答：解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，說明HA沒有完全電離，為弱酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，結合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，二者反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-發生水解生成HA，則c（B⁺）＞c（A^-），鹽的水解程度一般較弱，應有c（A^-）＞c（OH^-），則c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答該題的關鍵是根據溶液的pH和溶液中氫離子與氫氧根離子判斷電解質的強弱，結合鹽類水解的原理可解答該題．