Question

影響化反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響化學反應速率的因素。

甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②___________________	反應速率Fe＞Mg，Cu反應	金屬性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________；

（2）甲同學的實驗目的是_________________________；要得出正確的實驗結論，還需要控制實驗的條件是_____________________________；

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，

利用右圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是_________________________；

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是_________________________。

Answer 1

（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg

（2）研究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系；溫度相同

（3）測定一定時間內產生氣體的體積或產生一定體積的氣體所需時間

（4）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸）