Question

下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據表中信息，下列說法不正確的是

元素代號	X	Y	Z	W	N
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合價	+1	-2	-2+6	+7-1	+2

（ ）
A．W、N形成的化合物中含有極性鍵
B．常溫下單質與水反應速率：X＞N
C．最高價氧化物對應水化物酸性：W＞Z
D．一種18電子的含Y的化合物屬于共價化合物

Answer 1

【答案】分析：X的主要化合價為+1價，且原子半徑最大，因為Na元素，Y、Z都有-2價，但只有Z有正價，則Y為O元素，Z為S元素，N的化合價為+2價，原子半徑比Na小，應為Mg元素，W的最高化合價為+7價，應為Cl元素，結合元素周期律的遞變規律判斷對應單質、化合物的性質．
解答：解：X的主要化合價為+1價，且原子半徑最大，因為Na元素，Y、Z都有-2價，但只有Z有正價，則Y為O元素，Z為S元素，N的化合價為+2價，原子半徑比Na小，應為Mg元素，W的最高化合價為+7價，應為Cl元素，則
A．W、N形成的化合物為離子化合物，不含共價鍵，故A錯誤；
B．X為Na，N為Mg，Na較Mg活潑，與水反應劇烈，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應水化物酸性：Cl＞S，故C正確；
D．一種18電子的含Y的化合物H₂S，為共價化合物，故D正確．
故選A．
點評：本題考查物質結構和性質的相互應用，題目難度較大，注意從化合價推斷和原子半徑推斷元素的種類，能了解常見化合物的結構和性質．