Question

【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10﹣5	3.0×10﹣8	Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數大小：N前＜N后

Answer 1

【答案】C

【解析】A．醋酸的電離常數大于次氯酸，所以醋酸鈉的水解程度小于次氯酸鈉，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．CH3COOH的電離常數為1.8×10-5，向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，則=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10-5：1.8×10-5=5：9，故B錯誤；C．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，碳酸氫鈉只與鹽酸反應，則平衡正向移動，c(HClO)增大，故C正確；D．HClO酸性較弱，NaClO水解程度較大，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，由于NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，且兩溶液鈉離子濃度相等，所以CH3COONa溶液中離子總數大于NaClO溶液，即N前＞N后，故D錯誤；故選C。