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【題目】碲是發展高科技產業、國防與尖端技術不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸,工業上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te),含少量的AgAu]回收碲,其工藝流程如下:

已知:CuC2O4Ksp2.2×10-8;離子濃度小于1×10-5mol/L時,即離子完全沉淀。

(1)Cu2TeTe的化合價是___

(2)濾渣的成分是___,濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產物為____。氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低,原因是_______

(3)若要使Cu2+完全沉淀,應控制C2O42-的濃度不低于_____

(4)還原反應的離子方程式為______________

【答案】-2 AgAu H2TeO3CuSO4 溫度過高H2O2分解增多,使氧化酸浸不充分 2.2×10-3mol/L H2TeO3+2SO32-=2SO42- +Te↓+H2O

【解析】

銅陽極泥的主要成分為Cu2Te,含少量的AgAu,在稀硫酸中溶解,并加入過氧化氫,得到H2TeO3AuAg、硫酸銅溶液,然后過濾,濾液①含有硫酸銅和H2TeO3,濾渣中含有AuAg,在濾液①中加入草酸鈉,H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸,草酸鈉與硫酸銅反應生成草酸銅沉淀,過濾,濾渣為草酸銅,加入分解生成銅;濾液②中含有H2TeO3和硫酸鈉,加入亞硫酸鈉溶液,可將溶液中的H2TeO3還原為Te,同時得到硫酸鈉,據此分析解答。

(1)Cu2Te的名稱為碲化亞銅,則Cu的化合價為+1價,因此Te的化合價是-2,故答案為:-2

(2)根據上述分析,濾渣的成分是AgAu,濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產物為H2TeO3CuSO4。溫度過高H2O2分解增多,使氧化酸浸不充分,導致氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低,故答案為:AgAuH2TeO3CuSO4;溫度過高H2O2分解增多,使氧化酸浸不充分;

(3) CuC2O4Ksp2.2×10-8,離子濃度小于1×10-5mol/L時,離子即完全沉淀。若要使Cu2+完全沉淀,應控制C2O42-的濃度不低于=2.2×10-3mol/L,故答案為:2.2×10-3mol/L

(4) 加入亞硫酸鈉溶液,可將溶液中的H2TeO3還原為Te,同時得到硫酸鈉,還原反應的離子方程式為H2TeO3+2SO32-=2SO42- +Te↓+H2O,故答案為:H2TeO3+2SO32-=2SO42- +Te↓+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ni元素在生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:

(1)基態Ni原子價層電子的排布式為_______

(2)科學家在研究金屬礦物質組分的過程中,發現了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行______

(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是___σ鍵和π鍵數目之比為_____

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學鍵為_____(填標號)

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

(5)解釋CON2的熔沸點高的原因___

(6)鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后,含1 mol La的合金可吸附H2的數目為___

Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據如圖乙的頂點和面心,Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___(填八面體空隙四面體空隙)。若晶體的密度為d g/cm3Mg2NiH4的摩爾質量為M g/mol,則Mg2+Ni原子的最短距離為___nm(用含dMNA的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳,目前工業硫酸錳中雜質(鈣、鎂、鐵等)含量高,利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。

反應①使雜質生成氟化物的沉淀,對反應①前后的雜質含量檢測結果(350g/LMnSO4)如下:

雜質

凈化前/g

凈化后/g

去除率/%

Fe2+Fe3+

0.001275

0.001275

Ca2+

0.490000

0.021510

95.61

Mg2+

0.252000

0.025100

90.04

(1)濾渣x中含有的物質是_____

(2)試分析鈣鎂去除結果不同的原因:_____

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+,同時生成Mn2+.該反應的離子方程式為_____

(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀時

6.3

1.5

8.3

完全沉淀時

8.3

2.8

9.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據表中數據解釋流程中②的目的:_____

(5)進一步研究表明,如果反應①后不過濾直接加入KMnO4,同時控制加入的量,反應后調節pH,然后再過濾,可以進一步提高鈣鎂的去除率.鈣鎂去除率提高的原因有如下假設:

假設IFe2+與生成了Fe3+Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物;

假設IIMn2+與反應生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當的無機試劑,設計實驗驗證假設是否成立____________________

(6)鋰離子電池充放電過程中,鋰離子在正極和負極之間來回移動,就像一把搖椅,稱搖椅式電池。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時Li+的移動方向從__________極到極_____(“a”“b”)

②已知電極總反應:LiCoO2+CLi1xCoO2+CLix,寫出放電時正極的電極反應式__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

①酸雨的pH________(填“>”、“<”或“=”)5.6。

②D物質的化學式為____________

③反應②的化學方程式為_________________________________________

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式:__________________,反應中氧化劑是____________,還原劑是_______________

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2m molNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1

②若所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比nm=______

③用含nm的代數式表示所得溶液中NO3和NO2濃度的比值c(NO3)∶c(NO2)=________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組進行如下實驗:

已知:Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色;Cr(OH)3為灰綠色固體,難溶于水。下列關于該實驗的結論或敘述不正確的是

A.①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現了氧化性

B.操作II中僅發生反應:Cr3++3OH-═Cr(OH)3

C.將①與③溶液等體積混合會產生灰綠色渾濁,該現象與Cr3+的水解平衡移動有關

D.若繼續向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新變成藍紫色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的制備裝置、制備時使用的原料與收集方法均正確的是(

序號

物質

制備裝置

制備時使用的原料

收集方法

序號

物質

制備裝置

制備時使用的原料

收集方法

A

和二氧化錳粉末

排水法

B

NO

濃硝酸和金屬銅

排空氣法

C

濃氨水和氫氧化鈉固體

排空氣法

D

乙醇和

排水法

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀短文,回答問題。

平昌冬奧會閉幕式上,“2022,相約北京文藝表演蘊含了豐富的中國文化,展現了新時代中國形象。

熊貓木偶:熊貓木偶高2.35m,質量僅為10kg,用鋁合金管材和碳纖維條做框架,配合LED燈制作而成。其中,碳纖維是含碳量高于90%的新型材料,密度比鋁小,強度比鋼大。

智能機器人:中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞、互動,在導航精準性、動作復雜性和靈活性等方面,實現了人工智能領域的升級創新。

石墨烯智能發熱服:這種智能發熱服可在20℃的條件下持續發熱4h。石墨烯是一種由碳原子構成的六角型二維碳納米材料,具有超高硬度、強度和導熱系數等特性。

請依據以上短文,判斷下列說法是否正確(填)。

1)熊貓木偶、智能機器人、石墨烯智能發熱服展現了中國智慧_____

2)碳纖維具有優良的性能,將有廣泛的應用前景。_____

3)中國新一代智能機器人在動作、導航等方面實現了人工智能領域的升級創新。_____

4)石墨烯和石墨由同種元素組成,但它們的物理性質差異較大。_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是( )

A. CaCO3的電離方程式:CaCO3 Ca2++CO32-

B. H2SO3的電離方程式H2SO32H+SO32-

C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

D. HCO3在水溶液中的電離方程式:HCO3+H2OH3O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題:

1A為實驗室制氯氣的發生裝置,反應化學方程式為_________________________;某學生用12 mol·L1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2,實際得到的Cl2________6.72 L(“<”“>””)

2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是_________________________________

3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發現,主要原因是在U形管中還存在兩個副反應:

溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發生,可采取的措施是________________

②Cl2中含HCl,會發生反應2HClCa(OH)2===CaCl22H2O,為避免此副反應的發生,可將裝置作何改進______________________________

4 C裝置的作用是________________________________

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