某有機化合物的結構簡式為
,下列有關該物質的敘述正確的是 ( )
A．1 mol該物質最多可以消耗3 mol Na
B．1 mol該物質最多可以消耗7 mol NaOH
C．不能與Na2CO3溶液反應
D．易溶于水,可以發生加成反應和取代反應[
科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
能源和環境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ．收集和利用CO2是環境保護的熱點課題。
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：CO2(g) +3H2 (g) 
CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。
（1）0~10 min內v(H2)=_____________，
A點含義是_____________。
該反應平衡常數表達式K=____________。
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經5 min又達到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，判斷理由是____________。
Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。
（1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；
正極的電極反應式為____________。
（2）若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋事實的方程式不正確的是
A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+
B．用Fe2(SO4)3做凈水劑：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(膠體) + 3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4＋ CO32－═ CaCO3 +SO42-
D．向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）根據上述反應可推知__________________。
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VA升氣體，另一份等質量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機物可能是( )
A．HOCH2CH2OH B．HOOC- CH2CH2-OH C．HOOC-COOH D．CH3COOH
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是（ ）
A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li＋和H＋的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
為處理氯甲烷生產企業的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過反應CCl4+H2
CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據．
實驗序號 | 溫度℃ | 初始CCl4濃度（mol·L﹣1） | 初始H2濃度（mol·L﹣1） | CCl4的轉化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
（1）實驗1中，10h后反應達到平衡，則從反應開始至達到平衡狀態，H2的平均反應速率為 mol·L﹣1·h﹣1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動？ （填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”）．
（2）實驗2中，x為 （填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．無法確定
（3）實驗3中的y為 ．
（4）在100℃條件下，能說明反應CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O達到平衡狀態的是 （填字母）．
A．壓強不再變化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合氣體的密度不變 D．H2的質量不再變化
（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩定可靠，操作管理簡單，設備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低等優點，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+，其裝置示意圖如圖所示．
若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應通入 ，a極的電極反應為 ．
能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？ （填“能”或“不能”），理由是
③除去重鉻酸根離子的離子反應是 ．
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是（ ）
A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B．銅絲能導電，所以銅是電解質
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質
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