Question

將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L 2mol?L^-1的NaOH溶液中，生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為1：3．則該烷烴為（　　）

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉中鈉元素的物質的量和碳酸鈉、碳酸氫鈉中鈉元素的總物質的量相等，據此可以確定碳元素的量以及個數，并得出烷烴的氫原子數目，確定烷烴．

解答：解析：因生成物中Na₂CO₃、NaHCO₃共存，故烷烴完全燃燒產生的CO₂與NaOH完全反應．
n（NaOH）=2mol?L^-1×0.5L=1mol
n（Na₂CO₃）=

1

5

×1mol=0.2mol
n（NaHCO₃）=

3

5

×1mol=0.6mol
總碳量（即CO₂的物質的量）為：0.2mol+0.6mol=0.8mol
1mol烷烴中含C的物質的量為

0.8mol

0.2mol

×1mol=4mol，因此該烴為丁烷．
故選D．

點評：本題考查烴燃燒的有關計算，難度中等，可以根據方程式計算，本題采取守恒計算，簡化計算，注意守恒思想在計算中的運用．