Question

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（       ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

Answer 1

C

解析:

本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)。

甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H^＋在銅極上得電子，生成H₂，總反應(yīng)式為：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率。乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，A不正確；乙中不構(gòu)成原電池,銅片不是電極，B不正確；原電池能加快反應(yīng)速率,故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D不正確。