Question

9．常溫下設a代表Ba（OH）₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃•H₂O溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A． 同物質的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
• B． 同pH時，三種溶液稀釋相同倍數后，pH：a＞b＜c
• C． 同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c
• D． 同pH時，稀釋不同倍數、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數：a＞b＞c

Answer 1

分析 A．物質的量濃度相同時，氫氧根離子濃度越大其pH越大；
B．pH相同時，加水稀釋促進弱電解質電離；
C．NaOH是強電解質，NH₃•H₂O是弱電解質，等pH的NaOH、NH₃•H₂O，氨水濃度大于NaOH，等體積等pH的兩種溶液完全中和時需要等濃度的HCl體積與堿的物質的量成正比；
D．相同pH時，稀釋不同的倍數時pH仍然相等，弱電解質的稀釋倍數大于強電解質．

解答 解：A．同物質的量濃度的三種元素，c（OH^-）：a＞b＞c，所以三種溶液的pH：a＞b＞c，故A正確；B．Ba（OH）₂、NaOH是強電解質，在水溶液里完全電離，NH₃•H₂O是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，所以稀釋相同的倍數后，溶液中c（OH^-）：a=b＜c，所以溶液的pH：a=b＜c，故B錯誤；
C．NaOH是強電解質，NH₃•H₂O是弱電解質，等pH的NaOH、NH₃•H₂O，氨水濃度大于NaOH，等體積等pH的兩種溶液完全中和時需要等濃度的HCl體積與堿的物質的量成正比，所以c＞b，故C錯誤；
D．加水稀釋促進弱電解質電離，要使稀釋前后溶液中氫氧根離子濃度相等，則弱電解質稀釋的倍數大于強電解質溶液，Ba（OH）₂、NaOH是強電解質，在水溶液中完全電離，稀釋前后pH相等，則稀釋倍數相等，所以三種溶液稀釋的倍數：a=b＜c，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離，三種堿與酸中和需要酸的體積與堿電離出氫氧根離子的物質的量成正比，與電解質強弱無關，易錯選項是D，采用逆向思維的方法進行解答，題目難度中等．