Question

根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)正確的是（    ）

A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出。說明鈉的金屬性比銅弱

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣發(fā)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)

C.把H₂S氣體和Cl₂在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)

D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H₂外，還分別生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

Answer 1

解析：A中將Na投入到CuSO₄溶液中，盡管Na沒有置換出Cu，但并不能說明Na的金屬性比Cu弱。因?yàn)镹a太活潑，先與鹽溶液中的水發(fā)生了反應(yīng)；B中淀粉KI試紙變藍(lán)說明有I₂產(chǎn)生，Cl₂+2I^-I₂+2Cl^-，可說明Cl非金屬性比I強(qiáng)；C中看到淡黃色固體析出，說明有S生成，Cl₂+H₂SS↓+2HCl,說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)；D中比較金屬性，應(yīng)看其與酸反應(yīng)的劇烈程度，而不能從其失去電子數(shù)的多少來比較。

答案：BC