Question

對可逆反應N₂（g） +3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92．4 kJ．mol^－1下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內消耗x mol N₂，同時生成2x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH₃）變為原平衡時的2倍

D．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l mo1NH₃（g）生成

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：升高溫度時，正逆反應速率均增大，A錯誤；B項表述的反應方向相同，所以不能作為達平衡的標志，錯誤；C項達平衡時容器體積減小，壓強增大，平衡會向正反應方向移動，重新平衡時c（NH₃）大于原平衡的2倍，錯誤。

考點：化學反應速率、化學平衡的移動。