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反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一密閉容器中進行。已知初始濃度                                 c0（SO2）=0.4mol?L-1、c0（O2）=1mol?L-1，如達到平衡時有80%的SO2轉化為SO3，求平衡時三種氣體的濃度和平衡常數。

解析：               2SO2（g） + O2（g）   2SO3（g）
初始濃度/mol?L-1   0.4        1               0
轉化濃度/mol?L-1   0.4×80%  0.4×80%×1/2  0.4×80%
平衡濃度/mol?L-1  0.08         0.84           0.32
Kc==19mol-1?L
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）請根據工業制硫酸的有關知識回答下列問題：
（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
C
C
（填序號）；
A．SO2
B．SO2、SO3
C．SO2、O2
D．SO2、O2、SO3
（3）接觸法制硫酸過程中，反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）△H＜0．則下列有關圖象正確的是
AB
AB
（注：T2＞T1、P2＞P1，填序號）；

（4）下圖是工業制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入接觸室循環生產，請根據圖示判斷X是（填名稱）
氨水
氨水
，寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行如下反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，下列數據可能存在的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
12
O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，當有1mol H2O2參與反應時，轉移電子的物質的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業生產中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反應進行到狀態D時，υ正
＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．
如改變條件使上述反應的平衡常數K值增大，則該反應
ad
ad
（填寫序號）
a．反應一定正向移動                        b．反應一定逆向移動
c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應速率由小到大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟．T℃時反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
．
（2）T℃時將3mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生反應．2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉化率為
60%
60%
，反應
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
0.9E3
0.9E3
熱量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態的是
①②④
①②④
（填序號）
①SO2的體積分數不再發生變化    ②容器內壓強不再發生變化   ③容器內氣體原子總數不再發生變化   ④相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2   ⑤相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，E3
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應．寫出兩電極的電極反應式：
+：O2+4e-+4H+═2H2O
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
+：O2+4e-+4H+═2H2O
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
，為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為
16：29
16：29
．
（6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
．

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