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下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水    2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+2OH-
C、碳酸鈣與醋酸反應    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．反應生成氫氣、氯氣、NaOH；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．發生氧化還原反應，電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為3NH3．H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水的離子反應為2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+2OH-，故B正確；
C．碳酸鈣與醋酸反應的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應，為高頻考點，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、電解反應、氧化還原反應的考查，注意電子、電荷守恒的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗．填寫下列空白．
實驗I  制取次氯酸鈉溶液
用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設計如圖1所示裝置進行實驗．
（1）電源中，a電極名稱是
 
．
（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率
利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關閉活塞．
已知裝置②中發生的主要反應依次為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（3）①和⑥的作用是
 
．
（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為
 
．
（5）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是
 
．
（6）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定
 
的質量．
（7）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、NH4HSO3液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
D、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（　　）
A、X、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B、M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強
C、X與M兩種元素組成的化合物不僅能與堿反應，還能與某些酸反應
D、工業上常用電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類結果全部正確的是（　　）
A、苯酚--有機物       純堿--鹽            水--氧化物
B、淀粉--混合物       膽礬--純凈物        漂白粉--化合物
C、液氯--非電解質     碳酸鈣--強電解質    醋酸--弱電解質
D、金剛石--原子晶體   食鹽--離子晶體      二氧化硅--分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、明礬、漂白粉都可用于自來水的凈化和殺菌消毒
B、液態氯化氫、液氨、液氯都是電解質
C、煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠生產的某產品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列對該產品的描述不正確的是（　　）
A、官能團為碳碳雙鍵、羧基
B、與CH2=CHCOOCH3互為同分異構體
C、能發生氧化反應
D、分子中所有原子可能在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A、60 g二氧化硅與12 g金剛石中含有的共價鍵數均為4NA
B、氧氣與臭氧的混合氣體含NA個氧原子時，其體積在標準狀況下為11.2 L
C、4g重水（D2O）中所含中子數為2NA
D、含0.1 mol FeCl3的溶液中陽離子個數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．回答下列關于氮元素的有關問題．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol?L-1
時間/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反應速率為
 
．
②該反應的平衡常數的表達式為：K=
 
，根據表中數據，計算T1℃時該反應的平衡常數為K=
 
（保留兩位小數）．
③30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
Ⅱ．已知：在常溫時  H2O?H++OH-　  KW=10-14　CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（3）常溫時，0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，則m與n的關系為
 
（填“大于”“小于”或“等于”）；
（4）某溫度下（已知：KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、
KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14、0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀的有
 
．

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