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欲萃取碘水中的I2，不能作為萃取劑的是（   ）
A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現用18.4 mol·L－1的濃H2SO4來配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有： ①藥匙   ②量筒  ③托盤天平 ④玻璃棒  ⑤燒瓶?
⑥膠頭滴管   ⑦容量瓶   ⑧燒杯。 請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有               (填代號)。
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為           。
現有①5 mL ②10 mL ③20 mL 三種規格量筒，你選用的量筒是   (填代號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中不正確的是
A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．過濾時，漏斗的下端緊貼燒杯內壁
C．加熱試管內物質時，用酒精燈的外焰
D．向試管內滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過觀察和推測，實驗室中保存少量下列物品的方法錯誤的是
A．硝酸保存于棕色試劑瓶中B．金屬銅保存在廣口瓶中
C．鈉保存在煤油中D．鈉保存在水中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下貯存物質的方法正確的是
A．少量白磷貯存在CS2中B．水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
C．少量溴貯存在酒精中D．少量鈉貯存在煤油中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）、現用18.4 mol /L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有儀器：①玻璃棒②量筒③燒杯④膠頭滴管
請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時還缺少的儀器是______________________。
(2)經計算，需濃H2SO4的體積為___________.
(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發現濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_____________________、________________________。[
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（4分）下列說法或操作正確的是    ▲    。
①用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出
②使用容量瓶之前必須進行檢漏操作
③海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
④將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質的混合物，因為碘單質受熱易升華
⑥用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據實驗目的所設計的實驗操作中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15）用18 mol·L-1濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸③溶解　④轉移、洗滌　⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用
A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________（具體操作方法）（2分）。
（3）第⑤步實驗的操作是________________________________（具體操作方法）（2分）。
（4）第④步實驗操作的目的是________________________________（2分）。
（5）溶液轉移到容量瓶之前需要恢復到室溫是因為________________________________（2分）。
（6）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時俯視刻度線________________
E.定容時加蒸餾水不慎超過了刻度_______________

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同步練習冊答案
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