Question

15．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結果偏小．（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分餾．（填“干餾”或“分餾”）
（3）除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，選用的試劑是飽和NaHCO₃溶液．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO₃溶液”）
（4）如圖是實驗室制取氨氣的裝置，回答下列問題：
①收集氨氣的方法是向下排空氣法．
②驗證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍色，說明收集滿．（寫一種）

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等的操作為石油的分餾；
（3）根據CO₂與飽和NaHCO₃溶液不反應，而HCl能與飽和NaHCO₃溶液生成CO₂來分析；
（4）①氨氣的密度比空氣的小；
②根據氨氣是唯一的堿性氣體來分析．

解答 解：（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故答案為：偏小；
（2）根據石油中各組分的沸點不同從石油中分離出汽油、煤油和柴油等的操作為石油的分餾，故答案為：分餾；
（3）CO₂和HCl均為酸性氣體，均能與NaOH溶液反應，而CO₂與飽和NaHCO₃溶液不反應，而HCl能與飽和NaHCO₃溶液生成CO₂，故除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，選用的試劑是飽和NaHCO₃溶液，故答案為：飽和NaHCO₃溶液；
（4）①氨氣的密度比空氣的小，故采用向下排空氣法，故答案為：向下；
②氨氣是唯一的堿性氣體，故只要能證明有堿性氣體逸出，則氨氣已集滿，故方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍色，說明收集滿，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍色，說明收集滿．

點評 本題考查了配制溶液時的誤差分析以及氣體的除雜，應注意的是CO₂與飽和NaHCO₃溶液不反應，而HCl能與飽和NaHCO₃溶液生成CO₂，故除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，選用的試劑是飽和NaHCO₃溶液．