Question

(2013·廣東中山一模，11)下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

　BD

　燃燒熱要求生成穩(wěn)定的物質(zhì)，其中水應為液態(tài)，故A錯誤；B中由于醋酸是弱酸，和NaOH中和時要電離而吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，故B正確；放熱反應中ΔH<0，則a<b，故C錯誤；石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反應，能量升高，穩(wěn)定性減弱，故D正確。