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9．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．這種元素位于周期表的（　　）

A．

第4周期ⅢA族

B．

第4周期ⅦA族

C．

第3周期Ⅳ族

D．

第3周期ⅣA族

分析周期序數等于電子層數，最外層電子數等于主族序數，由此分析解答．

解答解：因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故選D．

點評本題考查元素周期表的結構，知道核外電子排布規則，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	32 g氧氣和臭氧的混合物含有的原子數為N_A
	B．	39 g Na₂O₂含有2 N_A個離子
	C．	標準狀況下，22.4 L 乙醇所含分子數為N_A
	D．	18 g D₂O含有的分子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖1．由圖中可以看出，該燒杯的實際質量為27.4g．
滴定管中的液面如圖2所示，正確的讀數為22.35mL．

（2）如圖3，指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

A滴管伸入到試管內，B加熱的試管口向上傾斜，C進氣管沒有伸入液面下，瓶內出氣管伸入液面下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以甲烷為燃料的熔融碳酸鹽電池的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	正極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	B．	電池工作時，CO₃^2-移向b電極
	C．	若實驗過程中轉移4mol電子，則該電池消耗11.2L CH₄
	D．	為使電池穩定運行，電池的電解質組成應保持恒定．該電池工作時，應有物質A循環利用，A為CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應不屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl
	B．	CH₂═CH₂+HBr-→CH₃-CH₂Br
	C．	CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
	D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知在酸性條件下有以下反應關系：
（1）KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂．
（2）Br₂能將I^-氧化為I₂．
（3）KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂．
①上述物質中氧化劑氧化能力由強到弱的順序是KBrO₃＞KIO₃＞Br₂．
②現向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO₃的溶液，a的取值范圍不同，所得產物也不同．試將討論的結果填入下表．

編號	a的取值范圍	產物的化學式或（離子符號）
A	a≤$\frac{1}{6}$	I₂，Br^-
B	$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$	I₂、Br^-、Br₂
C	a=$\frac{1}{5}$	I₂、Br₂
D	$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$	I₂，IO₃^-，Br₂
E	a≥$\frac{6}{5}$	IO₃^-、Br₂

③若產物中碘單質和碘酸鉀的物質的量相等，a的值為$\frac{8}{15}$．
④若a的值為1時，其產物及其物質的量分別為I₂：0.1mol、KIO₃：0.8mol、Br₂：0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用如圖所示裝置探究氯氣的性質，請回答有關問題：

（1）A燒瓶中反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體．
（3）寫出D中發生反應的化學方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）裝置F中發生反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	若烴中碳、氫元素的質量分數相同，則為同系物
	B．	CH₂═CH₂和CH₂═CH-CH═CH₂互為同系物
	C．	和互為同分異構體
	D．	同分異構體的化學性質可能相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在天平的兩個托盤上，分別放上質量相等的兩只燒杯，在燒杯中分別加入同組成、同體積的稀硫酸（過量），此時天平呈平衡狀態，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應終止后，天平（　　）

	A．	放Na₂CO₃的一端重		B．	兩端仍平衡
	C．	放NaHCO₃的一端重		D．	無法判斷

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