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(12分)某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質期展開了研究。
⑴制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為 ▲ （填編號）；
a．過量鐵屑和稀硫酸 b．過量稀硫酸和鐵屑 c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑
⑵實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進行如下實驗：

燒杯編號	①	②	③
加入試劑	鐵粉0.1g	鐵粉0.1g，0.1mol/LH₂SO₄3mL	0.1mol/LH₂SO₄3mL
紅色出現時間(天)	1天	4天左右	8天以上

⑶在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現象為       ▲                   ；
⑷通過比較上述3組實驗，可以得出的結論為     ▲                         ；
⑸硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產物易水解生成Fe(OH)₃，導致溶液酸性增大。
①  試用一個離子方程式表示上述反應過程中的變化  ▲                    ；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質的反應為可逆反應，試用化學平衡理論解釋燒杯③出現紅色最晚的原因         ▲                                 。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人,在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
(1) 已知草酸（H₂C₂O₄)晶體分解的化學方程式為

。下列裝置中,可用作上述反應制取氣體的是(填編號）。

(2) 某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃? nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應,實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶A中盛放的液態試劑是________ (填編號）。
a.濃硫酸 b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氯化鈣溶液
②在點燃C處酒楮燈之前應進行的操作是：（a)檢查裝置氣密性；(b) ________________
③某同學認為鐵銹樣品與硝酸反應產物中除

外還可能含有

。若要確認其中的

.應選用 ________________（填編號）。
a. KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 d.酸性KMnO₄溶液
④在本實驗中,下列情況會使測定結果n偏大的是________ ________ (填編號）。
a.缺少裝置B b.缺少裝置E c.反應后的固體中有少量Fe₂O₃? nH₂O
⑤準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中,充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g,則n =________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.2g硫粉和16.8g鐵粉混合均勻后放入試管里加熱，充分反應，冷卻，再加入足量稀硫酸，產生的氣體體積（S.T.P）是

A． 6.72 L

B．3.36 L

C． 2.24 L

D．以上都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質的量分數為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO。
（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現的情況）：

（2）當溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時，則b的取值范圍為（用a、x表示）
（3）當x=0．5時，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物質的量相等，在標準狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL濃度為1.00mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是（）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．1.4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為；
（2）假設它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用鐵屑和稀硫酸制備氫氣。經測定，將28g純鐵投入100ml某稀硫酸，恰好完全反應。求該稀硫酸的物質的

量濃度以及產生氫氣的體積。(注：氫氣的體積測定環境為標準狀況)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的名稱和化學式不相符的是

A．赤鐵礦（Fe₂O₃）	B．硫鐵礦（FeS₂）
C．鐵紅（Fe₂O₃）	D．磁鐵礦（FeO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分)將單質Fe、Cu與FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放進某容器內，根據下述不同情況（填寫金屬或金屬離子，用化學符號表示）。
(1) 充分反應后，如果Fe有剩余，則容器內不可能有                 ；
(2) 充分反應后，如果容器內還有大量Fe³⁺，不可能有                ；
(3) 充分反應后，如果容器內有較多Cu²⁺和較多的Cu，則容器內不可能有        。

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