免费av电影观看,99视频在线,av观看在线

8．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	氯原子、氯離子、氯氣均為黃綠色，且氯離子比氯原子結構穩定
	B．	氯原子易得電子，所以Cl₂在化學反應中氯元素化合價只會降低
	C．	氯原子、氯離子、氯氣分子中原子的最外層均達到8電子結構
	D．	氯元素在自然界中不存在游離態，只以化合態形式存在

分析 A．氯原子、氯離子為無色；
B．氯的化合價有-1價、+1、+3、+5、+7等化合價；
C．氯原子最外層有7個電子；
D．氯氣的化學性質活潑．

解答解：A．氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯原子、氯離子為無色，氯原子最外層有7個電子，氯離子最外層為8電子穩定結構，氯離子比氯原子結構穩定，故A錯誤；
B．氯的化合價有-1價、+1、+3、+5、+7等化合價，氯氣在反應中，化合價可降低，也可升高，故B錯誤；
C．氯原子最外層有7個電子，氯離子、氯氣分子中原子的最外層均達到8電子結構，故C錯誤；
D．氯氣的化學性質活潑，在自然界中不能存在，所以氯元素在自然界中不存在游離態，只以化合態形式存在，故D正確．
故選D．

點評本題考查核外電子排布、氯氣的性質，側重于學生的雙基知識的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關阿伏加德羅常數（N_A）的說法錯誤的是（　　）

	A．	16 g O₂所含的原子數目為N_A
	B．	0.5 mol H₂O₂含有的原子數目為1.5N_A
	C．	1 mol H₂O含有的H₂O分子數目為N_A
	D．	0.5N_A個氯氣分子的物質的量是0.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　　）

	A．	制氧氣時，用Na₂O₂或H₂O₂做反應物可選擇相同的氣體發生裝置
	B．	制氯氣時，用飽和NaHCO₃和濃硫酸凈化氣體
	C．	制氨氣時，用排水法或向上排空氣法收集氣體
	D．	制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，對于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是（　　）

	A．	v（A₂）=0.8 mol•L^-1•s^-1		B．	v（A₂）=40 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（AB₃）=1.0 mol•L^-1•s^-1		D．	v（B₂）=1.2 mol•L^-1•s^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將10mL某氣態烴與過量40mLO₂混合，點火使其充分反應，將反應后的氣體混合物經干燥處理，剩余氣體為30mL，在將氣體通過足量的NaOH溶液，殘留氣體體積為10mL．試通過計算，得出該烴為何種物質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料．現以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO₂占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn²⁺的物質有Zn、Zn（OH）₂，SO₂的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑 B．沉淀劑 C．氧化劑 D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經KMnO₄溶液吸收而實現的．圖2是KMnO₄溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO₄^-在該pH范圍反應的主要產物．
①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O．
②汞的去除速率隨pH變化的規律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO₂可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO₃（s）═MnO（s）+CO₂（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO₂的熱化學方程式是2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數比）表示為MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl^-和Fe³⁺．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO₄•7H₂O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N₂O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）₂溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）₂被溶解的離子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（3）濾液D中除了含有OH^-離子外，還含有的陰離子有Cl^-、NO₃^-（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol•L^-1，能求得的溶度積是
C（填選項）．
A．K_sp[Zn（OH）₂]B．K_sp[Zn（OH）₂]和K_sp[Fe（OH）₃]C．K_sp[Fe（OH）₃]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，待顏色變化穩定后與比色卡對比，讀出讀數．
（6）已知：①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ•mol^-1
②H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ•mol^-1
請寫出Fe³⁺發生水解反應的熱化學方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ•mol^-1．
若①的溶度積常數為K_SP，②的離子積常數為K_W，Fe³⁺發生水解反應的平衡常數：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含K_SP、K_W的代數式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染．請填寫下列空白：

（1）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ•mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂10t（不考慮生產過程中物質的任何損失）．
（4）工業上常利用反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2.230℃的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，
某溫度下該反應的平衡常數K=1．試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時該反應v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某實驗小組設計了如圖3所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動b（填“a”或“b”）．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質的量濃度；
（2）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變為0.004mol/L，所用容量瓶的規格是多大？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學