Question

【題目】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(　 　)

①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL

A.①②B.②③C.③④D.①④

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發生的化學反應，若12 mL氣體都是NO2，根據化學反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為4mL，反應后剩余2 mL氣體，可知有氧氣過量和二氧化氮過量的兩種情況；當氧氣過量時，化學方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據反應系數，可知氧氣的體積；當二氧化氮過量時，則剩余氣體是一氧化氮，反應方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，據此分析。

若氧氣過量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：

4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL

原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；

若NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設氧氣的體積為y，

，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧氣。

答案選D。