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【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C. 在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D. 在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵

【答案】A

【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。即離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與MgCl2晶體中所含化學(xué)鍵類型相同的是（ ）

A. Na2S B. SiO2 C. HCl D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面說(shuō)法中，與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（ ）

①NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3

⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是(　　)

A. HCl B. NH4NO3 C. KCl D. CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是

A. FeS→H2S B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是( )

A. NaHCO3 = Na++H++CO32－ B. (NH4)2SO4 = NH4++SO42－

C. NH4Cl = NH4+ + Cl－ D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表下列說(shuō)法中不正確的是

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c (N2O5) /rnol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

A. 500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

C. T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D. 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，則再平衡時(shí) c(N2O5)>5.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.所含分子數(shù)目相同
B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4
C.質(zhì)量之比為16：17
D.密度之比為17：16

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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