化學平衡可歸納為如下特征：
(1)逆：研究對象必須是________反應．
(2)動：化學平衡是________平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍都在進行．
(3)等：正反應速率和逆反應速率________．
(4)定：反應混合物中，各組分的________或________保持一定．
(5)變：化學平衡狀態是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會被________，直至達到新的平衡．
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
請根據表回答下列問題：
(1)硒的熔點范圍可能是_____________。
(2)碲的化合價可能有_____________。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱順序是_____________(填化學式)。
(4)氫硒酸有較強的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生的化學方程式為____________________________________。
(5)下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化(ΔH)示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，ΔH為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱。則：b代表___________(寫單質名稱)。
(6)硫的最高價含氧酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化學試劑。工業大量生產時通常要經過①含硫物質的氧化 ②SO2催化氧化成SO3 ③SO3的吸收三個主要過程。已知SO2的催化氧化是一個放熱的可逆反應，該反應化學平衡常數(K)的表達式為_______________________，為提高SO2的轉化率，試寫出兩種可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3時若反應過快會形成酸霧，則是否可以用水直接吸收？________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
