Question

3．已知在常溫下，醋酸、硼酸和碳酸的電離平衡常數分別為：K（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K（H₃BO₃）=5.7×10^-10，K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11．則下列的說法中正確的是（　　）

• A． 醋酸、碳酸和硼酸分別屬于一元酸、二元酸和三元酸
• B． 等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸
• C． 在碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中都存在如下離子濃度關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D． 等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：碳酸鈉＞醋酸鈉

Answer 1

分析 A、硼酸是一元酸；
B、碳酸的K₁大于硼酸的K，碳酸的酸性強于硼酸；
C、據電荷守恒分析；
D、酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強．

解答 解：A、醋酸、碳酸和硼酸分別屬于一元酸、二元酸和一元酸，故A錯誤；
B、碳酸的酸性比硼酸強，所以等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＜硼酸，故B錯誤；
C、據電荷守恒，碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中都存在如下離子濃度關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、醋酸的酸性比碳酸強，所以碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，其水解顯堿性，所以等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：碳酸鈉＞醋酸鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了據弱酸的電離平衡常數判斷弱酸的酸性強弱以及溶液中的電荷守恒、鹽類水解等知識點，題目難度不大．