精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

　　在某化工生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體——鋁銨礬．該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發生一系列變化．

　　已知NH₄⁺與AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，會發生反應：NH₄⁺＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃↓＋NH₃↑．試回答：

(1)

硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為________．

(2)

在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產生的現象有：

①溶液中出現白色沉淀　　②有刺激性氣味的氣體產生　　③白色沉淀量逐漸增多　　④白色沉淀完全消失　　⑤白色沉淀量逐漸減少

請答出各種現象，由先到后出現的順序(用序號回答)________．

(3)

依次寫出滴入NaOH溶液的過程中有關反應的離子方程式：

①________．

②________．

③________．

答案：
解析：

(1)

NH₄Al(SO₄)₂NH₄⁺＋Al³⁺＋

(2)

①③②⑤④

(3)

　　答案：①Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓,②NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O,③Al(OH)₃＋OH^－AlO₂^－＋2H₂O

　　解析：硫酸鋁銨為類似于明礬的復鹽，完全電離出NH₄⁺、Al³⁺、．加入NaOH溶液，OH^－能與NH₄⁺和Al³⁺作用，但由于3NH₃·H₂O＋Al³⁺Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺，即堿性：NaOH＞NH₃·H₂O＞Al(OH)₃(對照Cl₂通入Br^－和I^－的混合溶液中，先與I^－反應生成I₂)，則先發生的反應是OH^－與Al³⁺生成Al(OH)₃沉淀．隨后由于存在NH₄⁺，Al(OH)₃不能與OH^－生成AlO₂^－(兩者不能共存，也可理解為NH₄⁺將AlO₂^－重新轉化為Al(OH)₃)，發生的反應為NH₄⁺與OH^－生成NH₃逸出．最后是Al(OH)₃逐漸溶解生成AlO₂^－．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?泰州模擬）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）
某溫度下，將SO₂和O₂按體積比2：1充入密閉容器中，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．平衡時c（SO₃）=

0.16

mol/L；
②達到平衡狀態B，O₂的轉化率α（O₂）=

0.85

．
（2）因為SO₂排放造成的環境問題有

．
a．光化學煙霧　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層
（3）大氣中的SO₂主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉．在SO₂污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO₄?2H₂O），煙氣脫硫后排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式

SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂

，

2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄?2H₂O）

．
②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是

熱能的綜合利用、有利于SO₂的吸收

．

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科目：高中化學 來源：上海市十三校2012屆高三第二次聯考化學試題 題型：022

氮的氧化物和SO₂是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內容．根據題意完成下列各題：

1．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應方程式如下：CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋2H₂O(g)＋CO₂(g)該反應平衡常數表達式為________．

2．硫酸生產中，接觸室內的反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；SO₂的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖所示．某溫度下，將2.0 mol　SO₂和1.0 mol　O₂置于30 L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應的平均速率是________mol·L^－1·min^－1．