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15．等物質(zhì)的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，分別與足量水作用后并稀釋成相同體積，所得溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是，（　　）
A．①②③④都不相等B．①④和②③分別相等C．②③相等，①④不等D．①④相等，②③不等

分析 等物質(zhì)的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，根據(jù)Na原子守恒得，n（NaOH）大小順序是②=③＞①=④，溶液體積相等，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷溶液物質(zhì)的量濃度相對大小．

解答 解：等物質(zhì)的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，根據(jù)Na原子守恒得，n（NaOH）大小順序是②=③＞①=④，溶液體積相等，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知，溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是②=③＞①=④，故選B．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，正確判斷氫氧化鈉物質(zhì)的量是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu．屬于電解質(zhì)的有②、⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是一個一次性加熱杯的示意圖．當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（　　）
A．硝酸銨B．食鹽C．蔗糖D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
D．25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項性質(zhì)的比較中正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜HBr＜HClB．氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Na+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H3AsO4D．半徑：K+＞Cl-＞Al3+＞Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響．請完成下列各題：
（1）在化學反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價．
①銅器表面有時會生成銅綠Cu（OH）2CO3，這層銅綠可用化學方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
②新制的銅試劑Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式如下：CH2OH（CHOH）4CHO（簡寫為GCHO）
試寫出GCHO與Cu（OH）2反應(yīng)的化學方程式：GCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$GCOOH+Cu2O↓+2H2O
（2）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（與鐵比較，銅的熔點1183.4℃，鐵的熔點1534.8℃）．銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溶液中含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-等四種陰離子．如果只取用一次該溶液，用其他試劑就能檢驗出上述四種陰離子，則應(yīng)采取什么樣的措施（其它試劑任選，能寫出離子方程式的，寫出離子方程式，不能寫出離子方程式的，寫出實驗現(xiàn)象．）
（1）先加入NH4NO3溶液，檢驗出OH-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（2）再加入HNO3溶液，檢驗出CO32-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（3）再加入Ba（NO3）2溶液，檢驗出SO42-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C10H12O2的有機物，其苯環(huán)上只有兩個取代基，且能與NaHCO3，溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)（不是立體異構(gòu)）有（　　）
A．9種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/（L•min），該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強
D．減小壓強   E．加入催化劑  G．移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：否（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

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