Question

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。

（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為_______________。

（2）該溶液中NaOH的質量分數為__________

（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為__________，NaOH的質量分數為__________，溶液的密度為___________，含NaOH的質量為_________，含NaOH的物質的量為__________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_________。

Answer 1

【答案】（1）6.1mol·L－1（2）20%

（3）6.1mol·L－1 20% 1.219g/mL 2.44g 0.061mol（4）0.61mol·L－1

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉的物質的量＝24.4g÷40g/mol＝0.61mol，因此c（NaOH）=0.61mol÷0.1L=6.1molL1；

（2）質量分數為：24.4g÷（100mL×1.22g/mL）×100%=20%。

（3）從該溶液中取出10mL，NaOH溶液的物質的量濃度、質量分數、密度不變；含氫氧化鈉：n（NaOH）=0.01L×6.1molL1=0.061mol；m（NaOH）=0.061mol×40g/mol=2.44g。

（4）加水溶質的物質的量不變，0.01L×6.1molL1=0.1L×c（NaOH），c（NaOH）=0.61mol/L。