Question

溴化碘（IBr）等鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，如IBr能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（ ）
A．在很多化學(xué)反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑
B．IBr與Zn反應(yīng)中，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．IBr與水反應(yīng)時既做氧化劑，又做還原劑
D．IBr與AgNO₃溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)IBr中I元素的化合價為+1價，Br為-1價，IBr化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)具有相似性，及反應(yīng)IBr+H₂O═HBr+HIO中沒有元素化合價的變化來分析解答．
解答：解：A、溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則IBr中I元素的化合價為+1價，I元素的化合價在反應(yīng)中能降低，則在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑，故A正確；
B、IBr中I元素的化合價為+1價，Br為-1價，IBr與Zn反應(yīng)中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則生成物ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C、因IBr中I元素的化合價為+1價，Br為-1價，HBr中Br為-1價，HIO中I為+1價，則IBr+H₂O═HBr+HIO中沒有元素化合價的變化，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，則IBr與水反應(yīng)時既不做氧化劑，也不做還原劑，故C錯誤；
D、IBr與AgNO₃溶液反應(yīng)時IBr與水反應(yīng)生成的HBr與AgNO₃反應(yīng)生成AgBr沉淀，故D正確；
故選C．
點評：本題考查鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)，利用鹵素互化物與鹵素性質(zhì)的相似性來解答，并明確IBr中元素的化合價，能判斷出鹵素互化物與水反應(yīng)和鹵素與水反應(yīng)的差別是解答的關(guān)鍵．