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17．下列反應不能用離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示的是（　　）

	A．	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O		B．	（NH₄）₂CO₃+2HCl═2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑
	C．	K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O		D．	BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

分析可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的化學反應可以用離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O來表示，以此來解答．

解答解：A．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O為可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的化學反應可以用離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O來表示，故A不選；
B．（NH₄）₂CO₃+2HCl═2NH₄Cl+H₂O+CO₂↑為可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的化學反應可以用離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O來表示，故B不選；
C．K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O為可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的化學反應可以用離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O來表示，故C不選；
D．BaCO₃不溶于水，則不能用CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O來表示，故D選．
故選D．

點評本題考查化學反應與離子反應方程式的關系，為高頻考點，側重于物質的性質的綜合考查與運用的考查，明確發生的化學反應及鹽的溶解性是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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7．為了測定有機物A的結構，習同學做如下實驗：
①去7.4g該有機物完全燃燒，生成0.4molCO₂和9.0g水
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；
③該化合物的核磁共振氫譜如圖二，兩個峰的面積之比是1：9
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質量是74
（2）綜合上述信息寫出有機物A的結構簡式

．
（3）請用系統命名法對有機物A命名2-甲基-2-丙醇．

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8．用化學符號填空
氮元素N
兩個氫離子2H⁺
氧分子O₂
五氧化二磷中磷元素的化合價

．

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5．亞硫酸鈉（Na₂SO₃）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]都是重要的化工產品，在日常生活和工業生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業的不同生產工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出該強氧化性物質的電子式

．在工業上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑，將等濃度等體積的NaClO與Na₂SO₃溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠狀沉淀．此時反應的離子方程為3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體．寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．若將KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨（NH₄）₂SO₄•FeSO₄溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現黃色，但沒有氣體生成．此時試管中發生反應的離子方程式為3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-．
（3）取一定體積KAl（SO₄）₂溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）₂溶液，直至產生沉淀的質量最大，寫出此時的離子反應方程式Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

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12．下列結論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是（　　）
①微粒半徑：Cl^-＞S^2-＞S＞F　 ②穩定性：HF＞HCl＞H₂S
③還原性：Cl^-＞Br^-＞I^-　 ④氧化性：Cl₂＞S
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄ 　⑥沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI．

A．

只有①

B．

①③④

C．

②④

D．

只有⑥

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2．H₂O₂（l）在有MnO₂條件下和無MnO₂條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	有MnO₂條件下的反應曲線是a曲線
	B．	a曲線變為b曲線，反應的活化分子百分數增大
	C．	a曲線變為b曲線，平衡時H₂O₂的轉化率增大
	D．	b曲線的熱化學方程式為：H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-（E₁-E₂）KJ•mol^-1

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9．下列實驗過程始終無明顯現象的是（　　）

	A．	NO₂氣體通入FeSO₄溶液中		B．	CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中
	C．	SO₂氣體通入Ca（NO₃）₂溶液中		D．	CO₂氣體通入Ca（ClO）₂溶液中

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6．據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對該物質判斷正確的是（　　）

	A．	該分子中不含極性共價鍵		B．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	不能發生加成反應		D．	可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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12．二氯化二硫（S₂Cl₂），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點80℃，沸點135.6℃，在空氣中強烈產生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國防工業用作軍用毒氣．它的工業合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質發生反應而制得．實驗室用下列裝置制取少量S₂Cl₂．
請回答下列問題：
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（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有b、c
a、MnO₂固體和濃HCl共熱
b、KMnO₄固體和濃HCl反應
c、KClO₃固體和濃HCl反應
d、MnO₂固體、NaCl固體和濃硫酸共熱
（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下．
（4）B中飽和食鹽水的作用除去氯氣中氯化氫，裝置C中的試劑是濃硫酸．
（5）S₂Cl₂遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發生變化，寫出該反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，其氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1．
（6）從安全和環保方面考慮，在圖1中補全F方框內剩下的裝置并注明裝置中的藥品．畫圖時，儀器可以簡化，儀器可以分別表示為如圖2所示．

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