設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
| A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA |
| B．18g水含有電子數(shù)為8NA |
| C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA |
| D．NA個氫氣分子（H2）的質(zhì)量為2g |
D
解析試題分析：A. Na2SO4=2Na++ SO42-.n(Na+)=2n(Na2SO4)=2mol.錯誤。B.n(H2O)=m/M=18g÷18g/mol=1mol..每個水分子2含有10個電子。故N(電子)=10NA.錯誤。C.n="C·V=1L×" 0.3mol·L-1=0.3mol.。由電離方程式：Na2SO4=2Na++ SO42-.可知：n(Na+)+n(SO42-)=3n(Na2SO4)=0.9mol.所以含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.9NA.錯誤。D.n(H2)=N/NA=NA/NAmol-1=1mol.m(H2)=n·M=1mol×2g/mol=2g.正確。
考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算的知識。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是
A．80mL 10mol 濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4NA |
| B．標準狀況下，22．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
| C．1 mol A13+含有核外電子數(shù)為3NA |
| D．常溫下，16g CH4中共用電子對的數(shù)目為4NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，則氣體的體積V是（ ）
| A．134.4L | B．67.2L | C．44.8L | D．537.6L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
| A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA |
| B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA |
| C．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA |
| D．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
| A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA |
| B．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA |
| C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA |
| D．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語使用正確的是
A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： |
B．含18個中子的氯原子的核素符號： Cl |
C．NH4Cl的電子式： |
D．四氯化碳分子球棍模型： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是
| A．20 mL 2 moL／L Mg(NO3)2 | B．100 mL 2．5 mot／L NaNO3 |
| C．25 mL 1.0mol／L Al(NO3)3 | D．30 mL 2．5 mol／L NH4NO3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用
表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A．足量 與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 （標況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 |
B．一定條件下，32 和足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 |
C．4．6g乙醇和甲酸（ ）的混合物中含有的碳原子數(shù)在 之間 |
D．分子總數(shù)為的NO和 混合氣體中含有的氮原子數(shù)為 |
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mol N2含有x個N2，則阿伏加德羅常數(shù)為( )。