實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl2。根據要求回答下列問題：
（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是 （選填“A”、“B”、“C”）。
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式 。
（3）為了防止氯氣污染環境，圖中所示的溶液甲為 ，在該溶液中發生反應的化學方程式 。
（4）利用該原理和裝置進行實驗，制得的氯氣中往往含有的雜質有 ，可依次通入到 除去。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
1、某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞； |
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次； |
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液； |
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處； |
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。
（2）上述B步驟操作的目的是_____________。
（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的 (填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。
（4）判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)
①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________。
②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是____________。
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是
①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度增大；
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)
+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積
A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（氣）+3B（氣）
2C（氣）達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C ，則下列說法正確的是（ ）
A．平衡不移動
B．再達平衡時，n（A）∶n（B）∶n（C）仍為2∶2∶1
C．再達平衡時，B的體積分數減小
D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知電解質的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2
D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是（必要時可以加熱）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，448 mL 某氣體的質量為1.28 g，該氣體的摩爾質量約為（ ）
A．46 g B．44 C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題：
（1）該反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，該反應__________（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態。
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉化率為___________，H2的轉化率為___________（用分數表示）。若再充入1mol H2則H2的轉化率為___________（增大，減少，不變）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則下列說法不正確的是（ ）
A．還原劑是HCl，氧化劑是KMnO4
B．每生成1mol Cl2轉移電子的物質的量為2mol
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2
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